2022年四川省乐山外国语校中考二模化学试题含解析

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是 A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在说颜色 B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染

C．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料 D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 2．下列实验操作正确的是（）

A检验H2的纯度 A．A

3．属于溶液的是 A．矿泉水

B Fe在O2中燃烧 B．B

C排水法收集H2 D．D

D干燥O2 C．C

B．果酱 C．冰水 D．酸奶

4．下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ） 选项 A B C D A．A

物质 洗涤剂 一氧化碳 生铁 盐酸 B．B

用途 清洗油污 作燃料 作铁锅 除锈 C．C

性质 洗涤剂能溶解油污 一氧化碳有可燃性 铁具有导热性 盐酸能与金属氧化物反应 D．D

5．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ）

选项 物质 目的 主要实验操作 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现A CO、CH4气体 鉴别 象 B C D A．A

Na2CO3（NaOH）溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 充分加热至固体质量不变 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D．D

Na2CO3（NaHCO3）固体 除杂 MnO2、KCl 固体 B．B

分离 C．C

6．下列实验现象描述错误的是 A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味

7．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g a 40 12 b 40 x c 10 10 d 32 0 下列说法正确的是（ ） A．x等于90 B．b可能是单质 C．c一定是催化剂

D．参加反应的a与d的质量比为7：8

8．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为 A．+6

B．-2

C．+2

D．-4

9．下列实验现象的描述不正确的是 A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味 D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟

10．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2A．N2

B．NO

C．NO2

催化剂Δ4X+6H2O，则X的化学式为（ ）

D．N2O

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11．用化学用语填空： （1）4磷原子_____； （2）铝离子_____； （3）氧化铁_____；

（4）氧化镁中镁元素的化合价_____； （5）2个酒精分子_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题: (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。 (2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为_____。取饱和食盐水16g充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3:4，则该反应生成气体的质量之和为_____。

14．实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：需氯化钠固体和水的质量各多少克？_____量取水最好选择_____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．将氯化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？____

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．镁能与NH4Cl溶液反应,不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。

[提出问题]镁与NH4Cl溶液反应生成何种气体?

[猜想与假设]小华说:生成气体可能是HCl、NH3、 H2 中的一种或几种 (1)小华作出上述猜想的理论依据是_________________。

[进行实验]经过该小组同学讨论研究后修正了猜想:该气体可能含有NH3和H2的一种或两种。为了一探究竟,他们设计了如下装置进行实验。

[现象与结论]

(2) A中观察到__________________，证明生成气体含有NH3. B装置中浓硫酸的作用:①干燥气体；②_____________。

C中有肥皂泡被吹出，飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有_____________。 [实验反思]

(3)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式_____________。

(4)氨气是一种在常温下极易溶于水的气体，上述实验中有氨气逸出 ,请你分析可能的原因是_____________。 16．教师设计如下实验帮助学生探究碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的反应情况: 实验仪器: 60mL分液漏斗(有体积刻度的)、250mL广口瓶、磁力搅拌器。

实验试剂: Na2CO3 溶液(100.0mL 溶液中含有10.6g Na2CO3)、酚酞试液、稀盐酸(100.0mL 溶液中含有3.65g HCl)。 实验装置:如图1所示。 教师提示:

①酚酞试液变色范围: pH>10，显红色；10>pH>8.2，显粉红色； pH<8.2，显无色。 ②本实验条件下，Na2CO3溶液pH约为12.0 ；NaHCO3溶液的pH约为8.5。 实验一:往碳酸钠溶液中逐滴滴大稀盐酸(如图1所示) 实验操作过程:

①检查装置的气密性后；在广口瓶中加入20.0mL Na2CO3溶液，再滴大几滴酚酞试液，在分液漏斗中加入40.0mL稀盐酸。

②打开磁力搅拌器，搅拌待反应溶液。然后打开分液漏斗活塞，逐滴滴入20.0mL稀盐酸，关闭活塞。观察到的现象:溶液由红色变成粉红色，反应没有气泡产生，气球没有增大。 ③再次打开分液漏斗活塞，逐滴滴入剩余的20.0mL稀盐酸。

观察到的现象:溶液由粉红色变成无色，反应产生大量气泡，气球逐渐增大。 实验二:用数字化实验技术测定上述实验过程中pH的变化情况(如图2所示)

请回答下列问题:

(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是:____________________________。 (2)磁力搅拌器的作用是__________________________。 (3)气球的作用是__________________________。

(4)写出实验操作②结束后溶液(图 2中的B点)中所含溶质的化学式:__________________________。 (5)写出实验操作③中反应的化学方程式:__________________________。 (6)实验过程中产生的CO2质量为_________________________g。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、C 【解析】

A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确； B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；

C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误； D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确； 故选：C。

2、B 【解析】

A、检验氢气的纯度，试管口应倾斜向下，因为氢气的密度比空气小，试管口向上，氢气会逸出，图中操作错误，不符合题意；

B、铁在氧气中燃烧，防止高温熔融物溅落，炸裂试管，集气瓶底要放少量水或铺一层细沙，图中操作正确，符合题意；

C、用排水法收集氢气，为方便取出试管，导管放在试管口即可，图中操作错误，不符合题意； D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 3、A 【解析】

A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； B、果酱属于悬浊液，不均一、不稳定，错误； C、冰水属于纯净物，不属于溶液，错误；

D、酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，错误。故选A。 4、A 【解析】

A、洗涤剂能清洗油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水流走，符合题意； B、一氧化碳做燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，不符合题意； C、生铁做铁锅，是因为生铁具有导热性，不符合题意； D、盐酸除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，不符合题意。 故选A。 5、B 【解析】 选项 物质 目的 主要实验操作 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，前者无A CO、CH4气体 鉴别 水生成，后者有。故A正确。 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化，溶液均变B Na2CO3（NaOH）溶液 检验 红。故B错误。 充分加热至固体质量不变，碳酸氢钠分解生成碳C Na2CO3（NaHCO3）固体 除杂 酸钠。故C正确。 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，二氧化锰不溶D MnO2、KCl 固体 分离 于水。故D正确。 点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。 6、A 【解析】

A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误； B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；

C. 浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确； D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。故选A。 7、D 【解析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。 8、B 【解析】

雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价。 故选：B。 【点睛】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。 9、D 【解析】

A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，不符合题意； C、点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味，不符合题意；

D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合，形成盐酸小液珠，符合题意。

故选D。 10、B 【解析】

在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2催化剂Δ4X+6H2O，根据质量守恒定律的元素守恒可知，

原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。 故选：B。 【点睛】

在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2则X的化学式可求出。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、4P Al3+ Fe2O3 MgO 2C2H5OH 【解析】

（1）4磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字4，故填：4P； （2）铝离子带有3个单位的正电荷，故填：Al3+；

（3）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3； （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故填：MgO；

（5）2个酒精分子就是在酒精化学式的前面加上数字2，故填：2C2H5OH。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、 蓝 81%

【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58 x 0.58g

22催化剂Δ4X+6H2O，根据质量守恒定律的元素守恒可知，

x=0.95g

样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g 样品中氯化钠的质量分数为

×100％=81％

答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。

四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13、2NaCl+2H2O【解析】

电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，根据质量守恒定律可知，另一种气体为氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O

通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g

通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；

16g=4a×设氢气和氯气的质量之和为x。根据反应前后钠元素质量不变，若反应前后钠元素的质量分别为3a和4a，则3a×（16g-x），x=4g。

14、（1）溶质—氯化钠固体：10g 溶剂—水：90g

（2）③ （3）玻璃棒 （4）需加水的质量为100 g 【解析】

10%=10g，所以溶剂质量为：100g-10g=90g， （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×（2）量取90mL的水选用100mL的量筒可一次量出90mL的水． （3）玻璃棒搅拌是加速固体溶解的

（4）根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析

（1）解：氯化钠的质量=100g×10%=10g ……1分 水的质量=100g-10g=90g ……1分 （4）解：

方法一：设需加水的质量为x

100g×10%=（100 g+x）×5% ……1分 解得：x=\"100\" g ……1分 答：需加水的质量为100 g 。 ……1分 10%=10g 方法二：100g氯化钠溶液溶质的质量=100g×

稀释后溶液的质量=\"10g÷5%=200\" g ……1分 需加水的质量=\"200\" g-100g=100g ……1分 答：需加水的质量为100 g ……1分

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、化学反应前后元素种类不变 酚酞试液变红 吸收NH3 氢气(或H2)

Mg+2NH4Cl=MgCl22NH3H2 此反应放热，降低了氨气的溶解度

【解析】 [猜想与假设]

由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以猜想可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，故填：化学反应前后元素种类保持不变； [现象与结论]

B中观察到酚酞试剂变红色，证明产生的气体中有一种能与水反应生成碱性物质，则为氨气，因为氨气与水反应生成氨水，氨水是一种碱，能使无色酚酞试液变红色；浓硫酸有吸水性，同时能和氨气反应生成硫酸铵；D肥皂泡飘到空气中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，生成的气体中含有氢气； 故填：酚酞试液变红；吸收NH3；氢气(或H2)； [实验反思]

（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。 故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；

（4）氨气极易溶于水，上述实验中A装置有氨气逸出的原因可能是该反应放热，温度升高，使氨气在水中的溶解度减小。

故填：此反应放热，降低了氨气的溶解度。

16、用手(或热毛巾)捂住广口瓶，观察气球是否变大 使反应物能与稀盐酸及时并充分反应 缓冲瓶内气压的变化，观察反应过程中是否有气体产生 NaHCO3、NaCl NaHCO3HClNaClH2OCO2 0.88 【解析】

(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是：用手(或热毛巾)捂住广口瓶，观察气球是否变大，若气球变大，则装置气密性良好。故填：用手(或热毛巾)捂住广口瓶，观察气球是否变大；

(2)磁力搅拌器的作用是：使反应物能与稀盐酸及时并充分反应。故填：使反应物能与稀盐酸及时并充分反应； (3)气球的作用是：缓冲瓶内气压的变化，观察反应过程中是否有气体产生。故填：缓冲瓶内气压的变化，观察反应过程中是否有气体产生；

(4)实验操作②结束后溶液变成粉红色(图2中的B点)，此时碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中所含溶质由碳酸氢钠和氯化钠。故填：NaHCO3、NaCl；

(5)实验操作③中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式:

NaHCO3HClNaClH2OCO2。故填：NaHCO3HClNaClH2OCO2；

(6) 100.0mL溶液中含有10.6g Na2CO3，20mL溶液中含有碳酸钠的质量为：10.6g×设实验过程中产生的CO2质量为x。

20mL=2.12g

100mLNa2CO3106+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O44x

2.12g10644=2.12gxx=0.88g 故填：0.88g。