碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验

《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。

《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。

二、教案

课题 教学目标 《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》 1．知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。 2．过程与方法：体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3．情感态度与价值观：鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。 重点 难点 教学方法 仪器、用品 Na2CO3和NaHCO3的主要性质及鉴别 对实验现象的观察和分析；探究能力的培养提高。 学生实验探究法，学习小组讨论、交流 试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、 碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸 教学内教师活动 容 引入 这节课我们学习Na2CO3和NaHCO3，先请同学介绍两者的用通过PPT介绍两途。？ 者的用途，简单说明两者的不同。 培养学生的资料收集、归纳能力。 学生活动 意图和手段 过渡 如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？ 阅读课本，总结、明确Na2CO3归纳。 和NaHCO3的研究角度，培生1：俗称、颜养学生自学能力等。 引导 教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？ 色 生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等.. 深入 下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较 科学探请通过实验证明，四人一小组，合作科学探究1，讨论完小组合作完成科 究1 成表格1 学探究1，通过实验现象讨论得结论。 成员讲请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论。 述、归纳 生2：都使酚酞溶液变红，但Na2CO3颜色更深。 【PPT】 与NaHCO3的对比 对比自己的结论，查漏补缺，化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠 完善结论。 使知识系统化、条理化。 生1：溶解性：Na2CO3NaHCO3 以事实为依据，增加感性认识。 培养学生对现象的综合分析能力 明确学习目标 明确教学重点 俗称 纯碱苏打 小苏打 色态 白色粉末无色晶体 白色晶体 溶解性 Na2CO3＞NaHCO3 碱性 Na2CO3＞NaHCO3 设疑 深入 如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？ 加热，使NaHCO3固体分解。 培养学生的自学能力。 选择 装置 投影几套装置让学生选择 固体加固体的实验装置 培养学生的实验运用能力。 科学探Na2CO3和NaHCO3的加热 究2 个别学生上台演示 在对比中学习、归纳，通过实验说明NaHCO3受热分解产生水、二氧化问题，培养学生的观察思考能力。 我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水提问 变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？ 那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？ 碳，Na2CO3受热不易分解。

取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生。 现象 反应方程式 结论 Na2CO3 碳酸钠固体比碳酸氢钠固体 Na2CO3 NaHCO3 无 生成气体使澄清石无 2NaHCO3= 灰水变浑浊 Na2CO3+H2O+ 热稳定性强 热稳定性： 结论 设疑

深入 CO2↑ Na2CO3＞NaHCO3 生1：能。 深入思考问题 生2：不能 NaHCO3能否和盐酸反应？ 科学探Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应。 究3 引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢

个别学生上台演示： 培养学生对现象的综合分析能力 观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。 学生上台书写方程式：

Na2CO3+2HCl= NaHCO3+HCl= 【PPT】总结对比 Na2CO3和NaHCO3的对比 讨论总结后，个别回答 使知识系统化、条理化 在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3 学生分组讨论 与盐酸反应 1. CO+2H=H2O+CO2↑ 2. HCO+H=H2O+CO2↑ -3+2-3+ 热稳定性 NaHCO3＞Na2CO3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多 鉴别方法 加热、酚酞、溶解、与盐酸反应 作业：1.如何鉴别Na离子的存在？ +2.完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化学反应方程式。 [板书设计] 第二节 几种重要的金属化合物 碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究

探究实验1：溶解性、碱性。 探究实验2：热稳定性。 探究实验3：与稀盐酸的反应。 总结：Na2CO3 与NaHCO3转化及鉴别