强弱电解质教学设计

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第三章第一节弱电解质的电离第一课时强弱电解质--------------市二高--次仁桑珠1、知识与技能目标巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质学会判断强电解质、弱电解质学会电离方程式的书写2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力3、情感态度与价值观：学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写学会用实验探究的方法解决问题1课时学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础药品：/L醋酸、/L盐酸仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条、烧杯、试管架-----第三章-第一节--弱电解质的电离一、强弱电解质1、强电解质①定义：②常见的强电解质：2、弱电解质：①定义：②常见的弱电解质：2、电离方程式的书写①强电解质---用“=”连接②弱电解质-----

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用“”连接参赛教师小传：2005年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业2005年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教2010年预防甲流中工作突出被评为常见的弱电解质教案知识与技能1、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离2、知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系过程与方法1、由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力情感、态度与价值观教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础水的离子积常数电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系启发式、讨论法、探究讲练结合H2O+H2OH3O++OH-简写成H2OH++OH-电离平衡常数K=[cc]/c解：取1L水或稀溶液c=n/V=m/[MV]=[Vρ]/[MV]=1000/18=mol/Lcc=Kc是一个常数，我们把这个常数称为水的离子积常数1、水的离子积Kw=cc25℃时，Kw=1×10-14水电离出c=cKw取决于温度,不仅适用于纯水,还适

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用于其他溶液在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C指溶液中总的离子浓度常温下，任何稀的水溶液中，Kw=C(H+)×C(OH-)===1×10-14不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)根据Kw=C(H+)×C(OH-)在特定温度下为定值，C(H+)和C(OH-)可以互求那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳以温度升高Kw增大，促进水的电离Kw只与温度有关，温度越高Kw越大升高温度α水，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____在H2O++OH-平衡中，加入增大[H+]，则平衡向移动，α水的电离被____，Kw_____，则[OH-]必然会_____直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入，增大[OH-]，则平衡向移动，α水的电离被____，Kw_____，则[H+]必然会__减小[H+]或[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入，减小[H+]或[OH-]，则平衡向移动，α水____，促进水的电离，Kw_____水水__，__，弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性越强多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……因此，多元弱酸的酸性是由第一步电离决定2、练习册板书设计一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写成H2OH++OH-电离平衡常数K=[cc]/c1、水的离子积Kw=cc25℃时，Kw=1×10-14水电离出c=c2、影响Kw的因素Kw只与温度有关，温度越高Kw越大3、影响水的电离的因素二、弱酸、弱碱弱酸弱碱的酸碱

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性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性越强第三课时:常见的弱电解质1知识与能力1．了解常见的弱电解质；了解生活中常见的有机弱酸和弱碱2．认识水的电离及其影响因素3．知道电离平衡常数的意义，理解电离平衡常数与弱酸、弱碱的强弱之间的关系4.了解多元弱酸的分步电离2过程与方法：本课时主要是引导学生运用已学过的“化学平衡”的相关知识来认识水的电离教学过程中，精心设计了一些问题，来启发学生思考，引导他们运用类比、对比的方法进行学习和探索，鼓励他们积极参与交流与讨论，共同完成教学任务3情感态度与价值观：引导学生运用多种方法分析问题，从现象中去探究它的本质培养了学生科学的思维和严谨的治学态度有哪些吗？弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、H2S等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等它的电离情况是怎样的呢？精确的实验表明：纯水能极其微弱地电离出H+和OH-,最终达到电离平衡状态+二水的电离+-1.水的离子积常数H20+H2可简写为：H2+3O+OH-++OH+常数表达式怎样书写呢？-K?c(H2O)因为，纯水和稀溶液中C(H2O)可以看作一定值，所以：??Kw?K?c(H2O)?c(H)?c(OH)水的离子积，用Kw表示：Kw＝C(H)·C(OH)公式中的C(H+)、C(OH)指的此溶液中它们各自的总浓度，此时的C(H+)或C(OH)，就不一定是仅由水电离出来的但是不管什么情况，由水电离出来的C(H+)和C(OH)总是相等的---+-+-x10－14，

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但在100℃时，Kw为55.0x10－14，增大了55倍a.升温b.加入能与水反应的活泼金属促进水的电离的因素：c.加入能与水反应的盐d.其他抑制水的电离的因素：降温、加入酸或碱b凡是能使C(H)或C(OH)减小或同时减少的因素，能促进水的电离平衡常数有什么作用呢？先思考一道题目物质的量浓度均为mol·L-1，它们的电离程度很小，相对对初始浓度可以忽略，同时忽略水的电离请同学们填写下表：+-+-性(碱性)就越强2.注意CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，即电离出的C(H)和C(OH)相同它们形成的盐性质比较特殊，我们以后在“盐类的水解”中会学到以上学习的是一元弱酸的电离，那么多元弱酸是怎样电离的呢？阅读P63页，“资料卡”四多元弱酸的分步电离第一步：H2CO+-+-++HCO3-?Ka1c(H?)?c(HCO3)－＝x107?c(H2CO3)第二步：HCO3++CO32-c(H?)?c(CO3)c(HCO3)?2?Ka2?＝x10－11只考虑它的一级电离柠檬酸、抗坏血酸、甲酸、乳酸、脂肪酸等完成《成才之路》P101相关题目板书设计一常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水二水的电离1.水的离子积常数H20+H2O可

简

写

为

：

H2OH3O++OH--H++OHc(H?)?c(OH?)K?c(H2O)Kw?K?c(H2O)?c(H?)?c(OH?)2.影响水电离程度的因素抑制水的电离的因素：加入酸或碱促进水的电离的因素三电离常数的意义相同浓度的弱酸，电离常数越大，电离出来的C(H+)或C(OH)就越

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大，酸性(碱性)就越强四多元弱酸的分步电离第一步：H2COH++HCO3?--Ka1c(H?)?c(HCO3)?c(H2CO3)H++CO32-第二步：HCOKa2?c(H?)?c(CO3)c(HCO3)?2? 五常见的有机弱酸和弱碱

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