姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
B . S SO2 BaSO3
C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O
D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
2. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
③NaCl（aq） Na Na2O2
④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
⑤海水 母液 粗溴 Br2 ．
A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤
3. （2分） 下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①水汽化；②将明矾加热变为白色粉末；③苛性钠溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升华．
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A . ①④ B . ②④ C . ③⑤ D . ④⑥
4. （2分） (2017高一上·长春期末) 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（ ）
A . 能跟盐酸反应 B . 可溶于水 C . 在空气中易被氧化 D . 有磁性
5. （2分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） A 操作及现象 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 结论 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) B 溶液中一定含有Fe2＋ Br－还原性强于Cl－ C D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 A . A B . B C . C D . D
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6. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A . 小苏打— NaHCO3 B . 铁红— Fe3O4 C . 熟石灰— CaO D . 明矾— CuSO4·5H2O
7. （2分） (2018高二上·中山期末) 以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
H2C2O4溶液 编号 浓度/mol·L-1 ① ② ③ 0.10 0.20 0.20 体积/mL 2.0 2.0 2.0 浓度/mol·L-1 0.010 0.010 0.010 体积/mL 4.0 4.0 4.0 25 25 50 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 下列说法不正确的是（ ）
A . 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B . 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1 C . 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D . 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
8. （2分） 以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（ ）
A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④
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D . ①②③④
9. （2分） 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣ ， 下列说法不正确的是（ ）
A . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO B . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C . 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣═2Cu+2OH﹣ D . 整个反应过程中，铜相当于催化剂
10. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ A . 71g氯气含有的原子数目为NA
B . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA C . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D . 在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA 11. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+ B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸： +2H+═CO2↑+H2O
D . 钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
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）12. （2分） 下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（ ） A . 钠 B . 漂白粉 C . 氧化钠 D . 过氧化钠
13. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质 氧化物 酸或碱 盐．
A . 碳 B . 硫 C . 钠 D . 铁
14. （2分） (2018高二上·中山期末) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 平衡状态的是（ ）
A . 2v(NH3)=v(CO2)
B . 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C . 密闭容器中混合气体的密度不变 D . 密闭容器中氨气的体积分数不变
15. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 甲烷在O2中燃烧的反应 B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 C . 灼热的碳与H2O（g）反应
2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学
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D . 铝片与稀H2SO4反应
16. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%
D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13
二、 非选择题 (共5题；共38分)
17. （9分） (2018高三下·山东开学考) 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________。 （2） 洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A . 酸性：HF>HCl>HBr>HI B . 键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I C . 熔点：HF （4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为________。 ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、 低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号) 第 6 页 共 11 页 A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇 18. （7分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下： 甲+乙→沉淀 ，甲+丙→沉淀 ，乙+丙→沉淀 ，丙+丁→沉淀 ，乙+丁→无色无味气体。回答下列问题： （1） 甲、乙、丙、丁依次是________、________、________、________。 （2） 写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式________、________ 、________。 19. （6分） (2018高三上·绥化月考) 某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题： （1） 仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂________（写化学式）。 （2） 用离子方程表达下列反应： ①中生成气体A：________。 ②中生成溶液H：________。 （3） 若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为________mol/L、c(Cl﹣)为________mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L) 20. （10分） (2016·静安模拟) 中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985． （1） a=________（保留2位小数）． （2） WOa中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为________．将 第 7 页 共 11 页 铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO4]碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）： 4FeWO4+4Na2CO3+O2 2MnWO4+2Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ① 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ② （3） 根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为________． （4） 某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为________；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4________mol． （5） 由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）： 21. （6分） 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。 （1） 如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序转变为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。 （2） 如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。 （3） 如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。 第 8 页 共 11 页 参考答案 一、 选择题 (共16题；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 第 9 页 共 11 页 二、 非选择题 (共5题；共38分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 第 10 页 共 11 页 20-4、 20-5 21-1、21-2、21-3、 、 第 11 页 共 11 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容