2021年6月全国甲卷理综高考真题

2021年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）

理科综合能力测试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知①酶、②抗体、③激素、④糖原、⑤脂肪、⑥核酸都是人体内有重要作用的物质。下列说法正确的是

A．①②③都是由氨基酸通过肽键连接而成的 B．③④⑤都是生物大分子，都以碳链为骨架 C．①②⑥都是由含氮的单体连接成的多聚体 D．④⑤⑥都是人体细胞内的主要能源物质

2．某同学将酵母菌接种在马铃薯培养液中进行实验，不可能得到的结果是 A．该菌在有氧条件下能够繁殖

B．该菌在无氧呼吸的过程中无丙酮酸产生 C．该菌在无氧条件下能够产生乙醇 D．该菌在有氧和无氧条件下都能产生CO2

3．生长素具有促进植物生长等多种生理功能。下列与生长素有关的叙述，错误的是 A．植物生长的“顶端优势”现象可以通过去除顶芽而解除 B．顶芽产生的生长素可以运到侧芽附近从而抑制侧芽生长 C．生长素可以调节植物体内某些基因的表达从而影响植物生长 D．在促进根、茎两种器官生长时，茎是对生长素更敏感的器官

4．人体下丘脑具有内分泌功能，也是一些调节中枢的所在部位。下列有关下丘脑的叙述，错误的是 A．下丘脑能感受细胞外液渗透压的变化

[在此处键入]

B．下丘脑能分泌抗利尿激素和促甲状腺激素

C．下丘脑参与水盐平衡的调节：下丘脑有水平衡调节中枢 D．下丘脑能感受体温的变化；下丘脑有体温调节中枢

5．果蝇的翅型、眼色和体色3个性状由3对独立遗传的基因控制，且控制眼色的基因位于X染色体上。让一群基因型相同的果蝇（果蝇M）与另一群基因型相同的果蝇（果蝇N）作为亲本进行杂交，分别统计子代果蝇不同性状的个体数量，结果如图所示。已知果蝇N表现为显性性状灰体红眼。下列推断错误的是

A．果蝇M为红眼杂合体雌蝇 B．果蝇M体色表现为黑檀体 C．果蝇N为灰体红眼杂合体 D．亲本果蝇均为长翅杂合体

6．群落是一个不断发展变化的动态系统。下列关于发生在裸岩和弃耕农田上的群落演替的说法，错误的是 A．人为因素或自然因素的干扰可以改变植物群落演替的方向 B．发生在裸岩和弃耕农田上的演替分别为初生演替和次生演替 C．发生在裸岩和弃耕农田上的演替都要经历苔藓阶段、草本阶段 D．在演替过程中，群落通常是向结构复杂、稳定性强的方向发展 7．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA

[在此处键入]

B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C．32g环状S8（）分子中含有的SS键数为1NA

2D．1L pH4的0.1molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O7离子数为0.1NA

9．实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）

A 气体 氨气 方法 加热氯化铵固体 将铝片加到冷浓硝酸中 向硫化钠固体滴加浓硫酸 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B 二氧化氮 C D 10．下列叙述正确的是（ ）

硫化氢 氧气 A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B．用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体

11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之

和，也是Y的最外层电子数的2倍．W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：ZYXW B．W与X只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

212．已知相同温度下，KspBaSO4KspBaCO3．某温度下，饱和溶液中lgcSO4、

22lgcCOlgcBa与3的关系如图所示。

[在此处键入]

下列说法正确的是（ ）

A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线

B．该温度下BaSO4的KspBaSO4值为1.01010 C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D．cBa2105.1时两溶液中

2cCO3cSO2410y2y1

13．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H和OH，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是（ ）



A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

OO||||OO||||B．阳极上的反应式为：HOCCOH2H2eHOCCHH2O C．制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子 D．双极膜中间层中的H在外电场作用下向铅电极方向迁移

[在此处键入]



二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项

符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图，将光滑长平板的下端置于铁架台水平底座上的挡板P处，上部架在横杆上。横杆的位置可在竖

直杆上调节，使得平板与底座之间的夹角θ可变。将小物块由平板与竖直杆交点Q处静止释放，物块沿平板从Q点滑至P点所用的时间t与夹角θ的大小有关。若由30°逐渐增大至60°，物块的下滑时间t将

A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大

15．“旋转纽扣”是一种传统游戏。如图，先将纽扣绕几圈，使穿过纽扣的两股细绳拧在一起，然后用力反复

拉绳的两端，纽扣正转和反转会交替出现。拉动多次后，纽扣绕其中心的转速可达50 r/s，此时纽扣上距离中心1 cm处的点向心加速度大小约为

A．10 m/s2 B．100 m/s2 C．1 000 m/s2 D．10 000 m/s2

16．两足够长直导线均折成直角，按图示方式放置在同一平面内，EO与O'Q在一条直线上，PO'与OF在

一条直线上，两导线相互绝缘，通有相等的电流I，电流方向如图所示。若一根无限长直导线通过电流I时，所产生的磁场在距离导线d处的磁感应强度大小为B，则图中与导线距离均为d的M、N两点处的磁感应强度大小分别为

[在此处键入]

A．B、0 B．0、2B

C．2B、2B D．B、B

17．如图，一个原子核X经图中所示的一系列α、β衰变后，生成稳定的原子核Y，在此过程中放射出电子

的总个数为

A．6

B．8

C．10

D．14

18．2021年2月，执行我国火星探测任务的“天问一号”探测器在成功实施三次近火制动后，进入运行周期

约为1.8×105 s的椭圆形停泊轨道，轨道与火星表面的最近距离约为2.8×105 m。已知火星半径约为3.4×106 m，火星表面处自由落体的加速度大小约为3.7 m/s2，则“天问一号”的停泊轨道与火星表面的最远距离约为

A．6×105 m B．6×106 m C．6×107 m D．6×108 m

19．某电场的等势面如图所示，图中a、b、c、d、e为电场中的5个点，则

A．一正电荷从b点运动到e点，电场力做正功 B．一电子从a点运动到d点，电场力做功为4 eV C．b点电场强度垂直于该点所在等势面，方向向右 D．a、b、c、d四个点中，b点的电场强度大小最大

20．一质量为m的物体自倾角为α的固定斜面底端沿斜面向上滑动。该物体开始滑动时的

动能为Ek，向上滑动一段距离后速度减小为零,此后物体向下滑动，到达斜面底端时动能为Ek/5。已知sinα＝0.6，重力加速度大小为g。则 A．物体向上滑动的距离为

Ek 2mgB．物体向下滑动时的加速度大小为g/5

[在此处键入]

C．物体与斜面间的动摩擦因数等于0.5

D．物体向上滑动所用的时间比向下滑动的时间长

21．由相同材料的导线绕成边长相同的甲、乙两个正方形闭合线圈，两线圈的质量相等，但所用导线的横

截面积不同，甲线圈的匝数是乙的2倍。现两线圈在竖直平面内从同一高度同时由静止开始下落，一段时间后进入一方向垂直于纸面的匀强磁场区域，磁场的上边界水平，如图所示。不计空气阻力，已知下落过程中线圈始终平行于纸面，上、下边保持水平。在线圈下边进入磁场后且上边进入磁场前，可能出现的是

A．甲和乙都加速运动 B．甲和乙都减速运动 C．甲加速运动，乙减速运动 D．甲减速运动，乙加速运动

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生

根据要求作答。

（一）必考题：共129分。 22．（5分）

为测量小铜块与瓷砖表面间的动摩擦因数，一同学将贴有标尺的瓷砖的一端放在水平桌面上，形成一倾角为α的斜面（已知sinα＝0.34，cosα＝0.94），小铜块可在斜面上加速下滑，如图所示。该同学用手机拍摄小铜块的下滑过程，然后解析视频记录的图像，获得5个连续相等时间间隔（每个时间间隔ΔT＝0.20 s）内小铜块沿斜面下滑的距离si（i＝1，2，3，4，5），如下表所示。

s1 [在此处键入]

s2 s3 s4 s5

5.87cn 7.58cm 9.31cm 11.02cm 12.74cm 由表中数据可得，小铜块沿斜面下滑的加速度大小为_______m/s2，小铜块与瓷砖表面间的动摩擦因数为_________。（结果均保留2位有效数字，重力加速度大小取9.80 m/s2） 23．（10分）

某同学用图（a）所示电路探究小灯泡的伏安特性，所用器材有:小灯泡（额定电压2.5 V，额定电流0.3 A）、电压表（量程300 mV，内阻300 Ω）、电流表（量程300 mA，内阻0.27 Ω）定值电阻R0、滑动变阻器R1（阻值0~20 Ω）、电阻箱R2（最大阻值9 999.9 Ω）、电源E（电动势6V，内阻不计）、开关S、导线若干。完成下列填空:

（1）有3个阻值分别为10 Ω、20 Ω、30 Ω的定值电阻可供选择，为了描绘小灯泡电流在0-300 mA的U-I曲线，R0应选取阻值为______Ω的定值电阻；

（2）闭合开关前，滑动变阻器的滑片应置于变阻器的________（填“a”或“b”）端；

图（b）

（3）在流过电流表的电流较小时，将电阻箱R2的阻值置零，改变滑动变阻器滑片的位置，读取电压表和电流表的示数U、I，结果如图（b）所示。当流过电流表的电流为10 mA时，小灯泡的电阻为__________Ω（保留1位有效数字）；

（4）为使得电压表满量程时对应于小灯泡两端的电压为3 V，该同学经计算知，应将R2的阻值调整为_________Ω。然后调节滑动变阻器R1，测得数据如下表所示：

U/mV I/mA 24.0 140.0 46.0 160.0 76.0 180.0 110.0 200.0 128.0 220.0 152.0 240.0 184.0 260.0 216.0 280.0 250.0 300.0 （5）由图（b）和上表可知，随流过小灯泡电流的增加，其灯丝的电阻____（填“增大”“减小”或“不变”）；

[在此处键入]

（6）该同学观测到小灯泡刚开始发光时流过电流表的电流为160 mA，可得此时小灯泡电功率P1＝________W（保留2位有效数字）；当流过电流表的电流为300 mA时，小灯泡的电功率为P2，则

P2=____________（保留至整数）。 P124．（12分）

如图，一倾角为θ的光滑斜面上有50个减速带（图中未完全画出），相邻减速带间的距离均为d，减速带的宽度远小于d；一质量为m的无动力小车（可视为质点）从距第一个减速带L处由静止释放。已知小车通过减速带损失的机械能与到达减速带时的速度有关。观察发现，小车通过第30个减速带后，在相邻减速带间的平均速度均相同。小车通过第50个减速带后立刻进入与斜面光滑连接的水平地面，继续滑行距离s后停下。已知小车与地面间的动摩擦因数为μ，重力加速度大小为g。

（1）求小车通过第30个减速带后，经过每一个减速带时损失的机械能； （2）求小车通过前30个减速带的过程中在每一个减速带上平均损失的机械能；

（3）若小车在前30个减速带上平均每一个损失的机械能大于之后每一个减速带上损失的机械能，则L应满足什么条件？

25.（20分）

如图，长度均为l的两块挡板竖直相对放置，间距也为l，两挡板上边缘P和M处于同一水平线上，在该水平线的上方区域有方向竖直向下的匀强电场，电场强度大小为E；两挡板间有垂直纸面向外、磁感应强度大小可调节的匀强磁场。一质量为m，电荷量为q（q＞0）的粒子自电场中某处以大小为v0的速度水平向右发射，恰好从P点处射入磁场，从两挡板下边缘Q和N之间射出磁场，运动过程中粒子未与挡板碰撞。已知粒子射入磁场时的速度方向与PQ的夹角为60°，不计重力。

[在此处键入]

（1）求粒子发射位置到P点的距离； （2）求磁感应强度大小的取值范围；

（3）若粒子正好从QN的中点射出磁场，求粒子在磁场中的轨迹与挡板MN的最近距离。 26．（14分）

碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如下图所示：

AgNO3Fe粉Cl2净化除氯后含I海水富集悬浊液转化氧化I2

沉淀①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。

②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________；若反应物用量比

nCl2/nFeI21.5时，氧化产物为_________；当nCl2/nFeI21.5，单质碘的收率会降低，原

因是___________。

（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为__________。

（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1mol I2，消耗的KI至少为

_______mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2II3。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应

后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是________。 27．（15分）

胆矾（CuSO45H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________（填标号）。

A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________，与直接用废铜

[在此处键入]

和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_________。

（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤．滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_________，煮沸10min的作用是_________。

（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_________（写表达式）。

（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________（填标号）。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来 28．（14分）

二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳．回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH141kJmol1 ②CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH290kJmol

总反应的H_______kJmol1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号），判断的理由是_______。

A． B． C． D．

（2）合成总反应在起始物nH2/nCO23时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t250℃下的xCH3OHp、在p510Pa下的xCH3OH~t如图所示。

5[在此处键入]

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp________； ②图中对应等压过程的曲线是________，判断的理由是_________；

③当xCH3OH0.10时，CO2的平衡转化率__________，反应条件可能为________或_______。 29．（10分）

植物的根细胞可以通过不同方式吸收外界溶液中的K+。回答下列问题：

（1）细胞外的K+可以跨膜进入植物的根细胞。细胞膜和核膜等共同构成了细胞的生物膜系统，生物膜的结构特点是 。

（2）细胞外的K+能够通过离子通道进入植物的根细胞。离子通道是由 复合物构成的，其运输的特点是 （答出1点即可）。

（3）细胞外的K+可以通过载体蛋白逆浓度梯度进入植物的根细胞。在有呼吸抑制剂的条件下，根细胞对K+的吸收速率降低，原因是 。 30．（9分）

用一段由放射性同位素标记的DNA片段可以确定基因在染色体上的位置。某研究人员使用放射性同位素32P标记的脱氧腺苷三磷酸(dATP，dA-Pα~Pβ~Pγ，)等材料制备了DNA片段甲（单链），对W基因在染色体上的位置进行了研究，实验流程的示意图如下。

[在此处键入]

回答下列问题：

（1）该研究人员在制备32p标记的DNA片段甲时，所用dATP的α位磷酸基团中的磷必须是32p，原因是 。

（2）该研究人员以细胞为材料制备了染色体样品，在混合操作之前去除了样品中的RNA分子，去除RNA分子的目的是 。

（3）为了使片段甲能够通过碱基互补配对与染色体样品中的W基因结合，需要通过某种处理使样品中的染色体DNA 。

（4）该研究人员在完成上述实验的基础上，又对动物细胞内某基因的mRNA进行了检测，在实验过程中用某种酶去除了样品中的DNA，这种酶是 。 31.（8分）

捕食是一种生物以另一种生物为食的现象，能量在生态系统中是沿食物链流动的。 回答下列问题：

（1）在自然界中，捕食者一般不会将所有的猎物都吃掉，这一现象对捕食者的意义是 （答出1点即可）。

（2）青草→羊→狼是一条食物链。根据林德曼对能量流动研究的成果分析，这条食物链上能量流动的特点是 。

（3）森林、草原、湖泊、海洋等生态系统是常见的生态系统，林德曼关于生态系统能量流动特点的研究成果是以 生态系统为研究对象得出的。 32、（12分）

植物的性状有的由1对基因控制，有的由多对基因控制。一种二倍体甜瓜的叶形有缺刻叶和全缘叶，果皮有齿皮和网皮。为了研究叶形和果皮这两个性状的遗传特点，某小组用基因型不同的甲乙丙丁4种甜瓜种子进行实验，其中甲和丙种植后均表现为缺刻叶网皮。杂交实验及结果见下表（实验②中F1自交得F2）。

回答下列问题：

（1）根据实验①可判断这2对相对性状的遗传均符合分离定律，判断的依据是 。根据实验②，可判断这2对相对性状中的显性性状是 。

[在此处键入]

（2）甲乙丙丁中属于杂合体的是 。 （3）实验②的F2中纯合体所占的比例为 。

（4）假如实验②的F2中缺刻叶齿皮∶缺刻叶网皮∶全缘叶齿皮∶全缘叶网皮不是9∶3∶3∶1，而是45∶15∶3∶1，则叶形和果皮这两个性状中由1对等位基因控制的是 ，判断的依据是 。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，

则每学科按所做的第一题计分。 33．[物理——选修3-3]（15分）

（1）（5分）如图，一定量的理想气体经历的两个不同过程，分别由体积-温度（V-t）图上的两条直线I和Ⅱ表示，V1和V2分别为两直线与纵轴交点的纵坐标。t0是它们的延长线与横轴交点的横坐标，t0=-273.15°C；a为直线I上的一点。由图可知，气体在状态a和b的压强之比pa/pb=______;气体在状态b和c的压强之比pa/pc=_________。

（2）（10分）如图，一汽缸中由活塞封闭有一定量的理想气体，中间的隔板将气体分为A、B两部分；初始时，A、B的体积均为V，压强均等于大气压p0。隔板上装有压力传感器和控制装置，当隔板两边压强差超过0.5p0时隔板就会滑动，否则隔板停止运动。气体温度始 终保持不变。向右缓慢推动活塞，使B的体积减小为V/2。

（i）求A的体积和B的压强；

（ⅱ）再使活塞向左缓慢回到初始位置，求此时A的体积和B的压强。 34．[物理——选修3-4]（15分）

（1）（5分）如图，单色光从折射率n=1.5、厚度d=10.0 cm的玻璃板上表面射入。已知真空中的光速为3.0×108 m/s，则该单色光在玻璃板内传播的速度为_________m/s；对于所有可能的入射角，该单色光通过玻璃板所用时间t的取值范围是__________s≤t＜_________s（不考虑反射）。

[在此处键入]

（2）（10分）均匀介质中质点A、B的平衡位置位于x轴上，坐标分别为0和xB=16 cm。某简谐横波沿x轴正方向传播，波速为v=20 cm/s，波长大于20 cm，振幅为y=l cm，且传播时无衰减。t=0时刻A、B偏离平衡位置的位移大小相等、方向相同，运动方向相反，此后每隔Δt=0.6 s两者偏离平衡位置的位移大小相等、方向相同。已知在t1时刻（t1>0），质点A位于波峰。求：

（i）从t1时刻开始，质点B最少要经过多长时间位于波峰； （ii）t1时刻质点B偏离平衡位置的位移。 36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注．大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）1mol D反应生成E至少需要______mol氢气。 （3）写出E中任意两种含氧官能团的名称_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_________。

（5）由G生成H分两步进行：反应1）是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2）的反应类型为________。

[在此处键入]

（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______（填标号）。 a．含苯环的醛、酮

b．不含过氧键（OO）

c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成：37. [生物——选修1：生物技术实践]（15分）

。

加酶洗衣粉是指含有酶制剂的洗衣粉。某同学通过实验比较了几种洗衣粉的去渍效果（“+”越多表示去渍效果越好），实验结果见下表。

根据实验结果回答下列问题：

（1）加酶洗衣粉A中添加的酶是 ；加酶洗衣粉B中添加的酶是 ；加酶洗衣粉C中添加的酶是 。

（2）表中不宜用于洗涤蚕丝织物的洗衣粉有 ，原因是 。 （3）相对于无酶洗衣粉，加酶洗衣粉去渍效果好的原因是 。

（4）关于酶的应用，除上面提到的加酶洗衣粉外，固定化酶也在生产实践中得到应用，如固定化葡萄

糖异构酶已经用于高果糖浆生产。固定化酶技术是指 。固定化酶在生产实践中应用的优点是 （答出1点即可）。

38. [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分)

PCR技术可用于临床的病原菌检测。为检测病人是否感染了某种病原菌，医生进行了相关操作：①分析PCR扩增结果；②从病人组织样本中提取DNA；③利用PCR扩增DNA片段；④采集病人组织样本。回答下列问题：

（1）若要得到正确的检测结果，正确的操作顺序应该是 （用数字序号表示）。

（2）操作③中使用的酶是 ，PCR 反应中的每次循环可分为变性、复性、 三步，其中

[在此处键入]

复性的结果是 。

（3）为了做出正确的诊断，PCR反应所用的引物应该能与 特异性结合。

（4）PCR（多聚酶链式反应）技术是指 。该技术目前被广泛地应用于疾病诊断等方面。

[在此处键入]

以下为赠送试题：

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（北京卷）

本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分（选择题 共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是 A．Na+

B．二氧化碳 C．RNA D．胰岛素

2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误的是 ．．A．细胞核：遗传物质储存与基因转录 B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成 C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分

3．光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后

DCIP由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 A．需要ATP提供能量 B．DCIP被氧化 C．不需要光合色素参与 D．会产生氧气

4．以下高中生物学实验中，操作不正确的是 ．．．

A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置 B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴

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C．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体

5．用XhoI和SalI两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。

以下叙述不正确的是 ．．．

A．图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B．图2中酶切产物可用于构建重组DNA C．泳道①中是用SalI处理得到的酶切产物 D．图中被酶切的DNA片段是单链DNA

6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 ．．

A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

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下列说法不正确的是 ．．．

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确的是 ．．．

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2OC．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−

Cu

C17H35COOC2H5+H218O

+OH− NH+4

9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 现象 产生白色沉淀，B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后C D Na2S溶液滴入热铜丝插入稀硝AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 随后变为红褐色 迅速褪色 10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

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下列关于该高分子的说法正确的是

A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻 温度/℃ pH ① 25 9.66 ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 ．．．

2A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3+H2O

+OH− HSO32B．④的pH与①不同，是由于SO3浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等

12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

① ② ③ [在此处键入]

在Fe表面生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 ．．．

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

41713．在核反应方程2中，X表示的是 He+147N®8O+X试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A．质子 B．中子 C．电子 D．α粒子

14．关于分子动理论，下列说法正确的是

A．气体扩散的快慢与温度无关 B．布朗运动是液体分子的无规则运动 C．分子间同时存在着引力和斥力

D．分子间的引力总是随分子间距增大而增大

15．用双缝干涉实验装置得到白光的干涉条纹，在光源与单缝之间加上红色滤光片后

A．干涉条纹消失

B．彩色条纹中的红色条纹消失 C．中央条纹变成暗条纹 D．中央条纹变成红色

16．如图所示，一列简谐横波向右传播，P、Q两质点平衡位置相距0.15 m。当P运动到上方最大位移处

时，Q刚好运动到下方最大位移处，则这列波的波长可能是

A．0.60 m B．0.30 m C．0.20 m D．0.15 m

17．若想检验“使月球绕地球运动的力”与“使苹果落地的力”遵循同样的规律，在已知月地距离约为地球半径

60倍的情况下，需要验证

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A．地球吸引月球的力约为地球吸引苹果的力的1/602 B．月球公转的加速度约为苹果落向地面加速度的1/602 C．自由落体在月球表面的加速度约为地球表面的1/6 D．苹果在月球表面受到的引力约为在地球表面的1/60

18．某空间存在匀强磁场和匀强电场。一个带电粒子(不计重力)以一定初速度射入该空间后，做匀速直线运

动；若仅撤除电场，则该粒子做匀速圆周运动，下列因素与完成上述两类运动无关的是 A．磁场和电场的方向 B．磁场和电场的强弱 C．粒子的电性和电量 D．粒子入射时的速度

19．研究与平行板电容器电容有关因素的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．实验前，只用带电玻璃棒与电容器a板接触，能使电容器带电 B．实验中，只将电容器b板向上平移，静电计指针的张角变小 C．实验中，只在极板间插入有机玻璃板，静电计指针的张角变大 D．实验中，只增加极板带电量，静电计指针的张角变大，表明电容增大

20．根据高中所学知识可知，做自由落体运动的小球，将落在正下方位置。但实际上，赤道上方200m处无

初速下落的小球将落在正下方位置偏东约6cm处，这一现象可解释为，除重力外，由于地球自转，下落过程小球还受到一个水平向东的“力”，该“力”与竖直方向的速度大小成正比，现将小球从赤道地面竖直上抛，考虑对称性，上升过程该“力”水平向西，则小球 A．到最高点时，水平方向的加速度和速度均为零 B．到最高点时，水平方向的加速度和速度均不为零 C．落地点在抛出点东侧 D．落地点在抛出点西侧

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第二部分（非选择题 共180分）

本部分共11小题，共180分。 21．（18分）

用图1所示的实验装置研究小车速度随时间变化的规律。

主要实验步骤如下：

a．安装好实验器材。接通电源后，让拖着纸带的小车沿长木板运动，重复几次。

b．选出一条点迹清晰的纸带，找一个合适的点当作计时起点O（t=0），然后每隔相同的时间间隔T选取一个计数点，如图2中A、B、C、D、E、F……所示。

c．通过测量、计算可以得到在打A、B、C、D、E……点时小车的速度，分别记作v1、v2、v3、v4、v5…… d．以速度v为纵轴、时间t为横轴建立直角坐标系，在坐标纸上描点，如图3所示。

结合上述实验步骤，请你完成下列任务：

（1）在下列仪器和器材中，还需要使用的有____________和___________(填选项前的字母)。

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A．电压合适的50 Hz交流电源 B．电压可调的直流电源 C．刻度尺 D．秒表 E．天平(含砝码)

（2）在图3中已标出计数点A、B、D、E对应的坐标点，请在该图中标出计数点C对应的坐标点，并

画出v-t图像。学科*网

（3）观察v-t图像，可以判断小车做匀变速直线运动，其依据是___________。v-t图像斜率的物理意义

是______________________。

（4）描绘v-t图像前，还不知道小车是否做匀变速直线运动。用平均速度

x表示各计数点的瞬时速度，t从理论上讲，对△t的要求是______（选填“越小越好”或“与大小无关”)；从实验的角度看，选取的△x大小与速度测量的误差______(选填“有关”或“无关”)。

（5）早在16世纪末，伽利略就猜想落体运动的速度应该是均匀变化的。当时只能靠滴水计时，为此

他设计了如图4所示的“斜面实验”，反复做了上百次，验证了他的猜想。请你结合匀变速直线运动的知识，分析说明如何利用伽利略“斜面实验”检验小球的速度是随时间均匀变化的。

22．（16分）

2022年将在我国举办第二十四届冬奥会，跳台滑雪是其中最具观赏性的项目之一。某滑道示意图如下，长直助滑道AB与弯曲滑道BC平滑衔接，滑道BC高h=10 m，C是半径R=20 m圆弧的最低点，质量m=60 kg的运动员从A处由静止开始匀加速下滑，加速度a=4.5 m/s2，到达B点时速度vB=30 m/s。取重力加速度g=10 m/s2。

（1）求长直助滑道AB的长度L；

（2）求运动员在AB段所受合外力的冲量的I大小；

（3）若不计BC段的阻力，画出运动员经过C点时的受力图，并求其所受支持力FN的大小。

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23．（18分）

如图1所示，用电动势为E、内阻为r的电源，向滑动变阻器R供电。改变变阻器R的阻值，路端电压U与电流I均随之变化。

（1）以U为纵坐标，I为横坐标，在图2中画出变阻器阻值R变化过程中U-I图像的示意图，并说明U-I图

像与两坐标轴交点的物理意义。

（2）a．请在图2画好的U-I关系图线上任取一点，画出带网格的图形，以其面积表示此时电源的输出功

率；

b．请推导该电源对外电路能够输出的最大电功率及条件。

（3）请写出电源电动势定义式，并结合能量守恒定律证明：电源电动势在数值上等于内、外电路电势

降落之和。学.科网

24．（20分）

（1）静电场可以用电场线和等势面形象描述。

a．请根据电场强度的定义和库仑定律推导出点电荷Q的场强表达式；

b．点电荷的电场线和等势面分布如图所示，等势面S₁、S₂到点电荷的距离分别为r₁、r₂。我们知道，电场线的疏密反映了空间区域电场强度的大小。请计算S₁、S₂上单位面积通过的电场线条数之比N1/N2。

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（2）观测宇宙中辐射电磁波的天体，距离越远单位面积接收的电磁波功率越小，观测越困难。为了收

集足够强的来自天体的电磁波，增大望远镜口径是提高天文观测能力的一条重要路径。2016年9月25日，世界上最大的单口径球面射电望远镜FAST在我国贵州落成启用，被誉为“中国天眼”。FAST直径为500 m，有效提高了人类观测宇宙的精度和范围。

a．设直径为100 m的望远镜能够接收到的来自某天体的电磁波功率为P₁，计算FAST能够接收到的来自该天体的电磁波功率P₂；

b．在宇宙大尺度上，天体的空间分布是均匀的，仅以辐射功率为P的同类天体为观测对象，设直径为100 m望远镜能够观测到的此类天体数目是N0，计算FAST能够观测到的此类天体数目N。

25．（17分）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8−羟基

喹啉的合成路线。

已知：i.

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。 （1）按官能团分类，A的类别是__________。

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（2）A→B的化学方程式是____________________。 （3）C可能的结构简式是__________。 （4）C→D所需的试剂a是__________。 （5）D→E的化学方程式是__________。 （6）F→G的反应类型是__________。 （7）将下列K→L的流程图补充完整：

（8）合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L

与G物质的量之比为__________。

26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4

△ 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方

程式：__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，

不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

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（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步

提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终

点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）

27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)

2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系

如图所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+

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S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________

_________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2

mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） 序号 试剂组成 A 0.4 mol·L－1 KI B a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 C D 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

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方案Ⅰ 方案Ⅱ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO2，而方案Ⅱ实验表明，4（填“＞”或“＜”）

－

Cl2和FeO24的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO24＞MnO4，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量

H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO24＞MnO4。若能，请

说明理由；若不能，进一步设计实验方案。学.科网 理由或方案：________________。

29．（17分）

癌症是当前严重危害人类健康的重大疾病。研究人员利用与癌细胞在某些方面具有相似性的诱导多能干细胞（iPSC）进行了抗肿瘤的免疫学研究。

（1）癌细胞具有无限___________的特点。当体内出现癌细胞时，可激发机体的_________系统发挥清

除作用。

（2）研究人员进行的系列实验如下：

免疫组小鼠：每周注射1次含失去增殖活性的iPSC悬液，连续4周； 空白组小鼠：每周注射1次不含失去增殖活性的iPSC的缓冲液，连续4周。

实验一：取免疫组和空白组小鼠的血清分别与iPSC、DB7（一种癌细胞）和MEF（一种正常体细

胞）混合，检测三种细胞与血清中抗体的结合率，结果见下表。

细胞与抗体的结合率（%） 血清 细胞 iPSC DB7 MEF 免疫组 空白组 77 10 82 8 8 9 ①比较表中iPSC与两组小鼠血清作用的结果可知，免疫组的数值明显________空白组的数值，说明iPSC刺激小鼠产生了特异性抗体。

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②表中DB7和iPSC与免疫组小鼠血清作用后的检测数据无明显差异，说明DB7有____________。 ③综合表中全部数据，实验结果表明_____________________。

实验二：给免疫组和空白组小鼠皮下注射DB7，一周后皮下形成肿瘤。随后空白组小鼠肿瘤体积逐渐增

大，免疫组小鼠肿瘤体积逐渐缩小。由此推测：iPSC还能刺激机体产生特异性抗肿瘤的___________免疫。

（3）研究人员另取小鼠进行实验，验证了上述推测。下图为实验组的实验过程及结果示意图。请在下

图中选择A或B填入④处，从C~F中选择字母填入①～③处。

（4）该系列研究潜在的应用前景是iPSC可以用于___________________________。 30．（17分）

水稻是我国最重要的粮食作物。稻瘟病是由稻瘟病菌（Mp）侵染水稻引起的病害，严重危害我国粮食生产安全。与使用农药相比，抗稻瘟病基因的利用是控制稻瘟病更加有效、安全和经济的措施。 （1）水稻对Mp表现出的抗病与感病为一对相对__________。为判断某抗病水稻是否为纯合子，可通过

观察自交子代____________来确定。

（2）现有甲（R1R1r2r2r3r3）、乙（r1r1R2R2r3r3）、丙（r1r1r2r2R3R3）三个水稻抗病品种，抗病（R）对感病

（r）为显性，三对抗病基因位于不同染色体上。根据基因的DNA序列设计特异性引物，用PCR方法可将样本中的R1、r1、R2、r2、R3、r3区分开。这种方法可用于抗病品种选育中基因型的鉴定。 ①甲品种与感病品种杂交后，对F2不同植株的R1、r1进行PCR扩增。已知R1比r1片段短。从扩增结果（下图）推测可抗病的植株有____________。

②为了在较短时间内将甲、乙、丙三个品种中的抗病基因整合，选育新的纯合抗病植株，下列育种步骤的正确排序是________。

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a．甲×乙，得到F1

b．用PCR方法选出R1R1R2R2R3R3植株 c．R1r1R2r2r3r3植株×丙，得到不同基因型的子代

d．用PCR方法选出R1r1R2r2R3r3植株，然后自交得到不同基因型的子代

（3）研究发现，水稻的抗病表现不仅需要自身抗病基因（R1、R2、R3等）编码的蛋白，也需要Mp基

因（A1、A2、A3等）编码的蛋白。只有R蛋白与相应的A蛋白结合，抗病反应才能被激活。若基因型为R1R1r2r2R3R3和r1r1R2R2R3R3的水稻，被基因型为a1a1A2A2a3a3的Mp侵染，推测这两种水稻的抗病性表现依次为___________。

（4）研究人员每年用Mp（A1A1a2a2a3a3）人工接种水稻品种甲（R1R1r2r2r3r3），几年后甲品种丧失了抗

病性，检测水稻的基因未发现变异。推测甲品种抗病性丧失的原因是______________。

（5）水稻种植区的Mp是由不同基因型组成的群体。大面积连续种植某个含单一抗病基因的水稻品种，

将会引起Mp种群__________，使该品种抗病性逐渐减弱直至丧失，无法在生产中继续使用。 （6）根据本题所述水稻与Mp的关系，为避免水稻品种抗病性丧失过快，请从种植和育种两个方面给出

建议__________________________。

31．（16分）

因含N、P元素的污染物大量流入，我国某大型水库曾连续爆发“水华”。为防治“水华”，在控制上游污染源的同时，研究人员依据生态学原理尝试在水库中投放以藻类和浮游动物为食的鲢鱼和鳙鱼，对该水库生态系统进行修复，取得了明显效果。

（1）在该水库生态系统组成中，引起“水华”的藻类属于_________。水库中各种生物共同构成

______________。

（2）为确定鲢、鳙的投放量，应根据食物网中的营养级，调查投放区鲢、鳙_________的生物积累量（在

本题中指单位面积中生物的总量，以t·hm-2表示）：为保证鲢、鳙的成活率，应捕杀鲢、鳙的______________。

（3）藻类吸收利用水体中的N、P元素，浮游动物以藻类为食，银鱼主要以浮游动物为食，由图可知，

将鲢、鳙鱼苗以一定比例投放到该水库后，造成银鱼生物积累量__________，引起该变化的原因是______。

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（4）投放鲢、鳙这一方法是通过人为干预，调整了该生态系统食物网中相关物种生物积累量的_______

_____，从而达到改善水质的目的。

（5）鲢鱼和鳙鱼是人们日常食用的鱼类。为继续将投放鲢、鳙的方法综合应用，在保持良好水质的同

时增加渔业产量，以实现生态效益和经济效益的双赢，请提出两条具体措施________________。

（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）

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