化学本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—l4 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64
I—127
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 《中国能源矿产地质调查报告》显示我国天然气水合物超千亿吨油当量。天然气主要成分为( )
A. H2 B. CO C. CH4 D. C2H4
2. 我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于( ) A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质
3. 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是( )
341
A. 21H B. 1H C. 2He D. 1H
4. 下列过程属于物理变化的是( )
A. 油脂酸败 B. 石油裂解 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华 5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) A. NH4Cl B. NaCI C. H2O D. Cl2
6. 里约奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 在含有大量Fe3、H、SO24的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
＋
＋
－
A. Ba2 B. OH C. I D. NH4
＋
－
－
＋
8. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是( ) A. NO B. O2 C. NH3 D. NO2
9. 下列过程中吸收热量的是( ) A. 焦炭制水煤气 B. 浓硫酸的稀释 C. 酸碱中和反应 D. 镁条溶于盐酸
10. 下列有关物质用途的说法不正确的是( ) ．．．A. 聚氯乙烯可用于制食品袋 B. 液NH3可用作制冷剂 C. SiO2可用于制造光导纤维 D. 漂白粉可用于杀菌消毒
11. 下列有关乙醇的说法正确的是( )
A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红 C. 与CH3OCH3互为同分异构体 D. 是食醋的主要成分 12. 下列化学用语表示正确的是( ) A. HF的电子式：H[F, ]
＋
－
B. S2结构示意图：
－
C. 异丁烷的结构筒式：CH3CH2CH2CH3
D. 硝酸钙的电离方程式：Ca(NO3)2===Ca2＋(NO3)22
＋
－
13. 用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是( )
A B C D 制取氨气 干燥氯气 转移溶液 萃取溴 14. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是( )
A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂
15. 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。该反应的下列说法正确的是( )
A. 钌催化剂能加快该反应的速率 B. 升高温度能减慢该反应的速率
钌催化剂
C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 D. 达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝0 16. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. nCH2===CH2――→CH2—CH2 B. CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2 C. ＋HNO3――→ O2N＋H2O 60℃
D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O △
浓H2SO4
浓硫酸
催化剂
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H===Zn2＋H2↑
＋
＋
B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H＋OH===H2O C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2＋2Fe===3Cu＋2Fe3
＋
＋
＋－
D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4
＋
＋
18. 美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的是( ) A. a极质量不变 B. b极为电池负极
C. 电子由a极经负载流向b极 D. 由电能转变为化学能
19. 用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：
3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是( ) A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023
B. 常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023 C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023 D. 1 mol·L1 NH4Cl溶液中，含有Cl数约为6.02×1023
－
－
20. 下列有关二氧化硫的说法正确的是( ) A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体
C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2 21. 下列实验方法能达到实验目的的是( ) A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液 C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体 D. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液
22. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X) C. 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应 D. 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液 23. 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L －1 的硝酸中，固体恰好 完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是( ) A. X中有两种溶质 B. Y通入纯水中得到酸性溶液 C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1 二、 非选择题(本部分3题，共31分) 24. (15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。 A. 《化学与生活》 (1) (3分)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊(如图)，两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。 ①蚕丝的主要成份为________(填字母)。 a. 多糖 b. 蛋白质 c. 油脂 ②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于________(填字母)。 a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料 ③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是________(填字母)。 a. 高密度 b. 高强度 c. 高韧性 品名：果肉果冻 配料表：水、白砂糖、桔子 果肉(≥15%)、魔芋粉。 食品添加剂：卡拉胶、黄原 胶、柠檬酸、氯化钾、桔子 香精、甜密素、柠檬黄、诱 惑红、山梨酸钾(2) (5分)某品牌果冻标签如右图所示。回答下列问题： ①食品添加剂中，属于无机盐的是________(填化学式)。 ②属于着色剂的是诱惑红和________；属于防腐剂的是________。 ③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式____________________________。 (3) (7分)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。 ①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。 ②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO 在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式 ________________________________________________________________________。 ③阿司匹林作为一种药物，主要具有________作用；Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式__________________________________。 B. 《有机化学基础》 (1) (3分)有机物的组成、结构与性质密切相关。 ①室内装修产生的主要污染气体有：苯、甲醛及DMF(富马酸二甲酯)等，其中属于烃的是________(填字母)。 a. 苯 b. 甲醛 c. DMF ②下列分子中所有原子可以处于同一平面中的是________(填字母)。 a. 乙烷 b. 溴乙烷 c. 苯乙烯 ③提纯含有少量苯酚的甲苯，适宜的试剂是________(填字母)。 a. 溴水 b. KMnO4酸性溶液 c. NaOH溶液 (2) (5分)紫薯中的鞣花酸(结构如右图)具有防癌和抗癌作用。 ①鞣花酸分子中含氧官能团的名称为________。 ②鞣花酸的分子式为________。 ③1 mol鞣花酸最多可与________mol NaOH发生反应。 (3) (7分)以A为原料可制备C(丹皮酚)和D(树脂)，其合成路线如下： ①A在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是________。 ②A→B的反应类型为____________；A生成D的反应中，试剂X(烃的含氧衍生物)为________(写结构简式)。 ③只含有两个取代基的芳香化合物E是C的同分异构体，E既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则E可能的结构简式有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1的是____________________(写结构简式)。 25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是常见的金属氧化物，B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是 空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。 请回答下列问题： (1) D的化学式为____________。 (2) G的电子式为____________。 (3) 写出反应①的化学方程式________________________。 (4) 写出反应②的离子方程式________________________。 26. (10分)KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下： (1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。 (2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 (3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。 (4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。 (5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×104 mol·L1 Na2S2O3溶液，与生成的 － － 碘恰好完全反应。有关反应原理为： 2KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O23===2I＋S4O6。 － － － ①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。 ②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。 密封线 2017届高二学业水平测试模拟卷(一)(盐城市) 化学参考答案 一、 单项选择题：共69分。 1. C 2. B 3. B 4. D 5. A 6. C 7. D 8. B 9. A 10. A 11. C 12. B 13. B 14. D 15. A 16. A 17. D 18. C 19. C 20. D 21. A 22. C 23. D 二、 非选择题：共31分。 24. (15分) A. 化学与生活 (1) ①b(1分) ②c(1分) ③a(1分) (2) ①氯化钾(KCl)(1分) ②柠蒙黄(1分) 山梨酸钾(1分) ③C12H22O11＋H2O――→C6H12O6＋C6H12O6(2分) 蔗糖 葡萄糖 果糖 (3) ①SO2(1分) N(氮)(1分) ②6NO＋4NH3――→5N2＋6H2O(2分) △③解热镇痛(1分) Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·H2O＋(n－1)H2O(2分) B. 有机化学基础 (1) ①a(1分) ②c(1分) ③c(1分) (2) ①酯基和(酚)羟基(共2分) ②C14H6O8(1分) ③8(2分) (3) ①A易被空气中的氧气氧化(1分) ②取代反应(1分) HCHO(1分) ③6(2分) HCOOCH2CH2OH(2分) 25. (6分) (1) H2O(1分) (2) Na[O,H](1分) (3) MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分) 2(4) Cl2＋SO23＋H2O===SO4＋2Cl＋2H(2分) － － － ＋ ＋ － 酶 催化剂 △ 26. (10分) (1) 淀粉溶液(1分) (2) BaCl2[或Ba(NO3)2](1分) (3) Cu(或Cu和Fe)(1分) (4) K2CO3＋FeI2===FeCO3↓＋2KI(1分) (5) ①KIO3～6Na2S2O3 11－－－－ n(I)＝n(KIO3)＝n(Na2S2O3)＝×6.000×104 mol·L1×12.00 mL×103 L·mL1 66＝1.200×106 mol(2分) － m(I)＝1.200×106 mol×127 g·mol1×103 mg·g1＝0.152 4 mg(2分) － － － 0.1524 mg 碘含量为：＝38.10 mg/kg(1分) － 4.000 g×103 kg/g ②不符合新标准。因为38.10 mg/kg不在18～33 mg/kg范围内(1分) 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容